EXPERIMENTO PILA CASERA

EXPERIMENTO PILA CASERA

INTRODUCCIÓN

En este trabajo vamos a encontrar como se puede realizaruna pila casera por medio de elementos básicos.

Allí podrás observar y comprender en cada una de las diapositivas cuales son los materiales, tipos de pilas y el procedimiento que se llevara acabo para la realización de una pila casera. 

OBJETIVO GENERAL:

ØDemostrar que las reacciones químicas producen energía y esta energía es eléctrica.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

§Dar a entender con sencilla practica la fabricación de una pila casera.

MARCO CONCEPTUAL

Pila:  se denomina pila o elemento galvánico a un sistema en el que la energía química de una reacción química es transformada en energía eléctrica.

    Una pila galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción llamada de oxido reducción.

qTipos De Pilas: 

PILAS ÁCIDAS Y ALCALINAS DE OXIDACIÓN DE MAGNESIO: 
de uso común y generalizado en diferentes artefactos, algunas de ellas riesgosas por su contenido de mercurio. 
Se encuentran en el mercado en distintos formatos tales como A, AA, AAA. 
Categoría: Y29, Y34, Y35 

• PILAS DE NÍQUEL-CADMIO:
recargables, contenidas en parte de las baterías usadas para teléfonos celulares, son particularmente dañinos para el medio ambiente debido principalmente a su contenido de cadmio. 
Categoría: Y26 

• Baterías de plomo ácido
utilizadas mayormente en automotores. 
Categoría: Y34, Y31 
• Pilas de óxido de mercurio
principalmente de formato botón, utilizadas en equipos especiales (por ejemplo cámaras fotográficas, relojes). 
Categoría: Y29 


No todas estas pilas y baterías son igualmente riesgosas, dependiendo esto de sus componentes químicos. En el caso de las pilas comunes, alcalinas o ácidas, el riesgo está determinado por su contenido de mercurio, aditivo que se encuentra en parte de las que se comercializan en el país (orientales, 4 x 1Bs. etc.)

qELECTRODO:  es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.

qELECTROLITO: Un electro lito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

VOLTAJE: es la presión que ejerce una fuente de suministro de energía eléctrica o fuerza electromotriz (FEM) sobre las cargas eléctricas o electrones en un circuito eléctrico cerrado, para que se establezca el flujo de una corriente eléctrica.

BATERIA: Una batería es un dispositivo que almacena energía química para ser liberada después en forma de energía eléctrica al momento de encender el vehículo.

OXIDACION: La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación.

REDUCCION: En química, reducción es el proceso electro químico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

MULTIMETRO:  Un multímetro, también denominado polímetro, Tester  o multitester, es un instrumento eléctrico portátil para medir directamente magnitudes eléctricas activas como corrientes y potenciales (tensiones) o pasivas como resistencias, capacidades y otras.

VOLTIMETRO: Un voltímetro es un instrumento que sirve para medir la diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico.

MATERIALES:

üCuatro vasos o recipientes de plástico.

üUn sacapuntas metálico.

üUn pedazo de cobre o recaude. (tuvo)

üun metro de cable de cobre delgado.

üVinagre blanco.

üOcho limones.

üLed o tarjeta musical

PILA CASERA:

PREGUNTAS: 

1.¿porqué en algunos casos en el multimetro sale negativo?

RTA:Porque tiene que ver con la manera en que se conectan el multimetro y los polos.

2.¿porque en algunos casos con el acido cítrico da más voltaje?

RTA: porque el nivel de acidez del acido cítrico es mayor que el acido acético.

3.¿Por qué es importante que al construir la batería los electrodos deban conectarse inversamente (la polaridad)?

RTA: Porque se deben conectar entre polos opuestos para que la energía eléctrica fluya correctamente del polo negativo al positivo.

  

OBSERVACIONES:

§Una observación que note fue que cuando estábamos midiendo cada elemento con las sustancias en el multímetro y las cifras siempre subían y bajaban de una manera muy rápida que no sabíamos cual era la correcta pero al final todo salió bien. 

§Cuando introducimos el cobre con el sacapuntas en una de las sustancias la primera vez y lo conectamos al multímetro se nos dificulto porque no nos soltaba ningún resultado y toco volver a cambiar todo, cuando lo hicimos hay si pudimos obtener cierta cifra en el multímetro.

RECOMENDACIONES:

entablar muy bien el experimento al 

momento de desarrollarlo, ir paso por paso 

para que todo quede perfecto, tener muy en cuenta el momento en que conectemos la tarjeta musical o led con los cables, el cable y el sacapuntas para poder que encienda correctamente.

CONCLUSIONES:

Lo que podemos concluir de este trabajo es que una pila eléctrica es un dispositivo que genera energía química y se transforma en energía eléctrica.

BIBLIOGRAFIA:

WWW.GOOGLE.COM

WWW.WIKIPEDIA.COM

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Pila casera from parracami